在容积为V L的密闭容器中发生2NO₂    2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是

A．有、无催化剂 B温度不同C．压强不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式       ，并比较K_800℃                 K_850℃（填>、<或=）。

（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=                 。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V_正（NO2）=V_逆（NO）    B．C_（NO2）=C_（NO）  C．气体的平均摩尔质量不变           D．气体的密度保持不变

下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：

A．2NaCl（熔融） 2Na + Cl₂↑

B．Al₂O₃ +3C ===== 2Al + 3CO↑

C．Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂↑

D．2Ag₂O  4Ag + O₂↑

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、 氯、溴、碘    B、 钠、镁、铝    C、 烧碱、氢气    D、 食盐、淡水

下列说法正确的是

A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO₂的量

B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源

C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程

下列反应属于吸热反应的是（   ）

A. C₆H₁₂O₆(葡萄糖aq)+6O_{2   =} 6CO₂+6H₂O 

B. 不能自发进行的反应

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 

D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量

下列说法正确的是（   ）

A．在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

C．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)  △H₁          2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①                    B．②③④                     C．④                D．①②③

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(l)    DH=+28.7kJ/mol

B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)     DH=－28.7kJ/mol

C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H₂O(1)     DH=+57.4kJ/mol

D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H₂O(1)     DH=－57.4kJ/mol

在298k时有下面两个反应：

①C(s)+ O₂(g) = CO (g)     H₁= —110.5kJ/mol

②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)       H₂= —393.5kJ/mol

则C(s)+ CO₂(g) = 2CO (g) 的H为

A．+ 283.5kJ/mol                  B．+ 172.5kJ/mol     

C．—172.5kJ/mol                  D．—504kJ/mol 

已知：H₂(g)+F₂(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是（    ）

A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量