在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是

常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

A．HIO₄是一元强酸

B．此混合溶液中c(Na^＋)＝c(IO₄-)

C．c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－14 mol²·L^－2

D．0.1 mol·L^－1的HIO₄溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－，下列说法正确的是

A．加入少量NaOH固体，c(CH₃COO^－)减小

B．加入少量FeCl₃固体，c(CH₃COO^－)减小

C．稀释溶液，溶液的pH增大

D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

关于浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是

A．c(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H₂的体积前者大于后者，下列说法正确的是

A．HA一定是强酸                      B．HB一定是强酸

C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性   D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

下列说法中正确的是

A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H^＋浓度也是醋酸中的两倍

B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH^－浓度均减小到原来的

C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强

下列说法不正确的是

A．因为Na₂S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味

B．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)不相等

C．Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃＋3H^＋，FeCl₃可以净水

D．CO₃2-＋H₂OHCO₃-＋OH^－热的纯碱溶液去油污

下列有关叙述正确的是

A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L^—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等 

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

下列排列顺序正确的是

A．常温下将0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，则c(Cl^－)＞c(Na^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三种溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②

C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：

c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

D．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＜2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

用物质的量均是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

A．c(H^＋)＞c(OH^－)

B．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1 mol·L^－1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)=0.1　mol·L^－1