已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ，  水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（    ）

A.  188kJ          B. 248 kJ          C.   124kJ            D.  496kJ

.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），

经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L^-1， B的平均反应速率v_B＝a/15 mol·(L·min)^-1，C增加了2a/3 mol·L^-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（   ）

A.3∶1∶2∶2       B.1∶3∶2∶2       C.1∶3∶2∶1        D.1∶1∶1∶1

已知热化学方程式：SO₂(g)+O₂(g) SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ·mol^-1，在容器中充入 2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（   ）

A.196.64 kJ        B.196.64 kJ       C.＜196.64 kJ     D.＞196.64 kJ

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)  2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)^-1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1   其中正确的是（   ）

A.①③           B.①④          C.②③            D.③④

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl₄(g)+2H₂(g)====Si(s)+4HCl(g)   ΔH= +Q kJ·mol^-1 (Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（   ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B.若反应开始时SiCl₄为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^-1，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

 D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^-1的NaOH溶液恰好反应

已知：(NH₄)₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)  △H=+74.9kJ·mol^—1，下列说法中正确的是

    A．该反应中熵变、焓变皆大于0

    B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

    C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

某温度下，反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H>0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（    ）

A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深

C. 保持体积不变，加入少许N₂O₄，再达到平衡时，颜色变深

D.保持体积不变，加入少许NO₂，将使正反应速率减小

某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 

A．ΔH ＜0，ΔS＞0          B．ΔH ＜0，ΔS＜0  

C．ΔH ＞0，ΔS＞0          D．ΔH ＞0，ΔS＜0

下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，其中，你认为不正确的是  

   A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

   B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

   C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

   D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur^-+Na⁺NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是

A.正反应是吸热反应                B.正反应是放热反应

C.升高温度平衡向正反应方向移动    D.以上说法都不正确