100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（    ）

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2   

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化        

④烧瓶内气体的质量不再变化             

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变                

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深      

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化     

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧      C．只有①④      D．只有⑦⑧

下列过程或现象与盐类水解无关的是（    ）

A．纯碱溶液去油污            B.草木灰与铵态氮肥不能同时施用

C．使用漂白粉给自来水杀菌    D.浓硫化钠溶液有臭味

向CH₃COOH   CH₃COO^－+ H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变大的是（    ）

A .NH₄Cl 固体       B. CH₃COONa      C. NH₃·H₂O        D. Zn粉

已知：C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）

A．升高温度和减小压强                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                 D．升高温度和增大压强

25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（    ）

A.c(NH⁺₄)= c(SO^2-₄)                    B.c(NH⁺₄)>c(SO^2-₄)

C.c(NH⁺₄)<c(SO^2-₄)                     D.c(OH^-)+c(SO^2-₄)= c(H⁺)＋c(NH⁺₄)

在室温下将pH=2的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=3，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（    ）

A.9:2         B.11:9            C.9:4           D.9:11

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2-  - 2e ^- = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化                  

D．电池放电时，溶液酸性增强

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度处．若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液进行中和，则所需Ba(OH)₂溶液的体积（    ）

A．大于20mL     B．小于20mL   C．等于20mL       D．等于5mL

将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是（    ）

A．CaCO₃        B．CH₃COONa         C．NH₃          D．Na₂SO₃

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（    ）

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS     B．上述现象说明ZnS的K_sp小于CuS的K_sp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀  D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡