铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O。试回答：

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl₂，当制得0.05 mol Cl₂时，在理论上电池内部消耗的H₂SO₄的物质的量是____________。

在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO₂(g) + H₂(g)      CO(g) + H₂O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　　　　　　　　　

(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）

(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            

Ａ．容器中压强不变　　       Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L^—1，c(H₂O)为1mol·L^—1，反应达到平衡时，CO的转化率为             。

下列物质属于纯净物的是

A．液氯            B．漂白粉         C．新制氯水         D．水玻璃

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡（H^＋）

B．使红色布条褪色（HCl）

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl₂）

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（Cl^－）

下列反应中需要加入还原剂才能进行的是

A．H₂→H₂O　   B．Zn→Zn^2＋　   C．Fe^3＋→Fe^2＋     D．CuO→CuCl₂

两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为

    A. 1:1          B. 1:2          C. 1:3           D. 2:1

某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是

A．H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－                B．Ba²⁺、SO₄^2－、Cl^－、OH^－

C．K⁺、OH^－、CO₃^2－、MnO₄^－          D．Ca²⁺、H⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是

       A．BaCO₃               B．NaOH       C．CuSO₄             D．Al(OH)₃

下列离子方程式书写正确的是

       A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH^－＋HCO₃^－    H₂O＋CO₂↑

B．钠与水反应：Na+2H₂O   Na⁺+2OH^－＋H₂↑

C．氯气与水反应：H₂O＋Cl₂    2H⁺+Cl^－+ClO^－

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl₂＋2OH^－    Cl^－＋ClO^－＋H₂O