热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（     ）

A、分子个数         B、原子个数         C、物质的质量       D、物质的量

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为（       ）

A．+184.6kJ·mol^-1    B. ―92.3kJ·mol^-1

C. ―369.2kJ·mol^-1    D. +92.3kJ·mol^-1

用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（   ）。

A．HCl        B．NaOH         C．Na₂SO₄              D．NaCl

下列关于铜电极的叙述，不正确的是（    ）。

A．铜锌原电池中铜是正极                  B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极      D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

关于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是（    ）

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A. 该反应的焓变为正值                B. 恒温恒容下，充入CO ，[H₂]会减小

C. 升高温度，逆反应速率减小          D. 该反应化学方程式为CO+H₂O CO₂+H₂

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO₂+O₂  2SO₃

正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（   ）

A．增大氧气的物质的量                       B．减小氧气的物质的量

C．增大二氧化硫的物质的量                   D．升高温度

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g) 2C(g)△H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是〔    〕

①升高温度  ②降低温度  ③　增大压强  ④降低压强  ⑤加入催化剂  ⑥分离出C

A  ①③⑤    B  ②③⑤      C  ②③⑥     D  ②④⑥

反应A(g)+3B(g)2C(g) △H﹤0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是（   ）

A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动