在25℃，101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)＝      L，V(H₂)＝      L。

(2)若剩余气体的体积是a L，则原CO和H₂的混合气中V(CO)∶V(H₂)＝              。

(3)若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是                   。

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-amol/L，下列说法正确的是(  )

A．a＜7时，水的电离受到抑制     B．a＞7时，水的电离被促进了

C．a＜7时，溶液的pH一定为a    D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

已知反应A＋B=C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行

关于原电池的叙述正确的是（    ）

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属

B．在理论上可将该反应：CH₄(g)＋2O₂(g)→CO₂(g)＋H₂O(l)　ΔH＜0，设计成原电池

C．在铅、银和盐酸构成的原电池工作时，铅板上有5.175 g铅溶解，正极上就有1 120 mL(标准状况)气体析出

D．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

如图所示的原电池，下列叙述正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（     ）

A．反应中，盐桥中的K^＋会移向CuSO₄溶液

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（     ）

A．化学反应速率v        B．弱电解质的电离平衡常数Ka

C．化学平衡常数K        D．水的离子积常数K_W

可以判定某酸(HA)是强电解质的事实是（    ）

A．该酸加热至沸腾不分解　　        B．该酸与CaCO₃反应放出CO₂

C．该酸可以溶解Cu(OH)₂           D．0.01 mol/L该酸的pH＝2

室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）　

A．Al^3＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－               B．K^＋、Na^＋、Cl^－、NO₃^－

C．K^＋、Na^＋、Cl^－、AlO₂^－             D．K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、NO₃^－

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（     ）

A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（     ）

①FeCl₃　②Fe₂(SO₄)₃　③Ca(HCO₃)₂　④Na₂CO₃

A．仅①④            B．仅②④            C．仅①②        D．全部