物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl   

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、Na₂SO₄、H₂SO₄、H₃PO₄    

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH、HCl

对于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正确的是

A．升高温度，溶液pH降低

B．c(Na⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－) + c(H₂SO₃)

C．c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) + 2c(HSO₃^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固体，c(SO₃^2－)与c(Na⁺)均增加

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L^－1     B．0.017 mol·L^－1      C．0.50 mol·L^－1           D．0.05 mol·L^－1

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A和NaHA溶液中，离子种类不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝ c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)

D．在溶质物质的量浓度相等的Na₂A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是   

A．对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^－) ＝ c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．在C点，c(CH₃COO^－) － c(Na⁺) ＝ c(H⁺) － c(OH^－)

D．在D点，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) ＝ c(Na⁺)

（6分）（1）某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^－1，则此时纯水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，则c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。

（6分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的热化学方程式是__________________________________。

（2）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，与P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H₂的关系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（10分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述反应的正反应是           反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_______（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有                   （选填A、B、C、D）。

（4）830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)达到平衡时，CO的转化率是                           。

（10分）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出：

回答下列有关问题：

（1）电解池的阴极反应式为___________________________。

（2）通入空气的电极的电极反应式为___________________________，燃料电池中阳离子的移动方向_________________________（“从左向右”或“从右向左”）。

（3）电解池中产生2 mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为_____________。

（4）a、b、c的大小关系为：_____________。

（8分）向等体积pH＝a的盐酸和pH＝b的醋酸溶液中分别加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：

（1）a与b的关系为a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

（2）向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H₂的体积关系为V(H₂)盐酸________V(H₂)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)________t(CH₃COOH)。

（3）若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为__________________。