（21分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制 240mL0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：

（1）请写出该实验的实验步骤

①        ，②        ，③        ，④         ，⑤         。

（2）所用浓H₂SO₄的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为       mL。（均保留一位小数）

（3）实验中需要用到的定量仪器有（包括规格）                 

（4）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                  ）

②定容时俯视刻度线。（                   ）

（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                。   

（6）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：  (    )

A．采用电解水法制取氢气作为新能源   

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车      

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（    ）

A. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C. 任何温度下为非自发过程              

D. 任何温度下为自发过程

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是:（   ）                                                 

A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-867 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（   ）

A.20mL3mol·L^-1的X溶液                          B.20mL2mol·L^-1的X溶液

C.10mL4mol·L^-1的X溶液                          D.10mL2mol·L^-1的X溶液

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（    ）

A．c:c=1:2            B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等     D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是:（    ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程             

C．放电时负极附近溶液的碱性不变        

D．放电时电解质溶液中的OH ^-  向正极移动

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥         B．②③⑤       C．①③④          D．①②③④⑤⑥

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0，下列图象正确的是