过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A． Na₂O            B．Na₂CO₃        C．Na₂O₂和Na₂CO₃          D．Na₂O₂和Na₂O

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－ ══ Al(OH)₃↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

下列离子在溶液中能大量共存的是

A．           B．

C．         D．

若100mL0.1mol/L硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液反应，得到1.17g沉淀，则需0.5mol/L的NaOH溶液的体积为

A．230mL                  B．100mL                           C．90mL     D．50.3mL

把wg铁粉和铝粉的混合物溶于足量盐酸中，再加入过量的 NaOH溶液，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是

A．30％        B．50％          C．70％           D．90％

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

   A投入到足量水中               B 投入到足量盐酸中

   C 投入到足量CuSO₄溶液中      D用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中

由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

　　A.锌　　　　　 　　　B.铁 　　　　　　C.铝 　　　　　　　　D.镁　

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是

A．FeO     B．Fe₂O₃     C．CuO     D．Cu₂O

等体积的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等，则NaOH和AlCl₃溶液的物质的量浓度之比可能是

A.3： 2        B.2：7         C.1：4         D.1：2

将5.1gMgAl合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是

A. 200mL        B.250 mL       C. 425mL          D.560mL