下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B、电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C、电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D、电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A、Na₂CO₃    B、NH₄NO₃    C、Na₂SO₄    D、KNO₃

下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；   ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体⑥HF能溶于水

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A、①②⑦    B、②③⑤   C、③④⑥    D、①④

下列各电离方程式中书写正确的是

A、CH₃COOH==H⁺+CH₃COO^-

B、CO₃^2-+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

C、H⁺+A1O₂^-+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+30H^-

D、NaH₂PO₄ Na⁺+H₂PO₄^-

在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，时浓度减小，可采用的方法是

A、加热                       B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL

C、加入少量的0.5mol/L的硫酸   D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液

25^OC时，水的电离平衡：H₂OH⁺+OH^- H>0,下列叙述正确的是

A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺)增大，K_w不变

C、向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

D、将水加热，K_w增大，c(H⁺)不变

向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是

A、Na⁺   B、NO₃^-    C、CO₃^2-   D、HCO₃^-

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合

B、pH=2的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合

C、pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合

D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 

用石墨作电极电解1 mol／L CuSO₄溶液，当c(Cu²⁺)为0．5 mol／L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况

A、CuSO₄     B、CuO     C、Cu(OH)₂   D、CuSO₄5H₂O

根据下列事实：(1)X+Y²⁺===X²⁺+Y；(2)Z+2H₂O====Z(OH)2+H₂  (3)Z²⁺氧化性比X²⁺弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W²⁺+2e^-===W，Y-2e^-=Y²⁺，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A、X>Z>Y>W    B、Z>W>X>Y

C、Z>X>Y>W    D、Z>Y>X>W