下列排列顺序正确的是                                   （   ）

A热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S    B.原子半径：Na＞Mg＞O   C.酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

写出下列微粒的符号：

（1）   最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________；

（2）   与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________；

（3）   与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。

请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）C                        。（2）Ne                       。

（3）S                        。（4）32Ge                      。

画出下列微粒的电子排布图：

（1）N     ______       _______  。 （2）F^－______            ________

某元素原子序数为24，试问：

它有          个能层？          个能级？占有          个原子轨道？

用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl₂                ；SCl₂                 ；SO₃^2-                

看表填空。

（A） (1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。

（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。

（C）(1)、(5)、(7)号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，

（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为            ；其氢化物的水溶液显          性。

（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为            ，C的元素符号为             ；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为              。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为            ，其基态原子的电子排布式为             。

（8分） 已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）B和C的分子式分别是        和        ；C分子的立体结构呈        形，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是        ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                              （填“极性”或“非极性”）；

（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是         。

  （4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是

A．氢键  分子间作用力  非极性键               B．氢键  氢键  极性键

C．氢键  极性键  分子间作用力                   D．分子间作用力  氢键  非极性键