下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A．SO₂与SiO₂          B．CO₂与H₂O         C．NaCl与HCl         D．CCl₄与KCl

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

铊（₈₁T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是

A．铊比铝的金属性更强               B．铊能与盐酸反应放出氢气

C．铊在化合物中可以是+3价          D．氢氧化铊一定具有两性

关于氢键，下列说法正确的是

Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      

Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列说法不正确的是

A．互为手性异构体的分子互为镜像          

B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C．手性异构体分子组成相同               

D．手性异构体性质相同

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄       B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅        D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是

A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)                      B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)                      D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①                 B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                     D．最高正化合价：③＞②＞①

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH₃OH(g) ＋ H₂O(g) ＝ CO₂(g) ＋ 3H₂(g)；△H＝＋49.0 kJ·mol^-1

② CH₃OH(g) ＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂(g)；△H＝－192.9 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^-1

B．反应①中的能量变化可用如右图表示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^-1

若_aA^m+与_bB^n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 

A．b=a－n－m                          B．离子半径A^m+<B^n-

C．原子半径A<B                        D．A的原子序数比B大（m+n）