以下实验装置一般不用于分离物质的是

A．                 B．                      C．         D．

要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是

    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

    C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解

    D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

下列离子方程式书写正确的是

    A．钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

    B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

    C．铁盐腐蚀电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

    D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺ + 4NH₃·H₂O=AlO₂^－+ 4NH₄⁺+ 2H₂O

硝酸生产中尾气的处理原理为：

2NO₂+2NaOH    NaNO₃ + NaNO₂ +H₂O，NO₂+NO+2NaOH  2NaNO₂+ H₂O，

下列体积比的气体中，含氮气体不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是

A．V（NO₂）: V（O₂）=  4 : 1

B．V（NO₂）: V（NO）=  1 : 0

C．V（NO₂）: V（NO）=  1 : 2

D．V（NO₂）: V（NO）:  V（O₂）= 1 : 1 : 1

实验室常用NaNO₂与NH₄Cl反应制取N₂。下列有关说法正确的是

    A．NaNO₂是还原剂                                       B．NH₄Cl中N元素被还原

    C．生成1molN₂时转移6mol电子                   D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N_A

    B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10²³个氧原子

    C．由CO₂与O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

    D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N_A个

下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A．H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺                                    B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-

    C．Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺                                         D．Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO₃ = 3Fe(NO₃)₃ + NO  + 5H₂O

②C + 2H₂SO₄ (浓) = CO₂  + 2SO₂  + 2H₂O

③8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂

④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂

    A．①②                      B．①④                      C．③④                      D．全部

检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是

A．加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝

B．将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红

C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是

    A．不溶物一定是Cu                                      B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁

    C．不溶物一定是Fe                                       D．溶液中一定含有Fe²⁺，但不一定含有Cu²⁺