（6分）在下图所示的装置A中，用KMnO₄固体和浓盐酸混合制取Cl₂，反应的离子方程式为：2MnO₄^—+10Cl^—+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①蘸有淀粉—KI溶液 ②蘸有品红溶液③蘸有紫色石蕊溶液④蘸有浓NaOH溶液。（图中夹持装置已略去）。

回答下列问题：

（1）p中盛装试剂的名称为                   。

（2）反应开始后，观察到的实验现象是：

①处：                            ；②处：                              ；

③处：                                     。

（3）写出④处反应的离子方式：                                                。

（10分）将1mol CO和1mol H₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H₂O（g）CO₂＋H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为__________。

（2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的__________

A．22．2%   B．27．55%   C．33．3%       D．36．8%

（3）结合（2）中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是__________。

①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂

已知一氧化碳与水蒸气的反应为

     CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g）

在密闭容器中，将1.0mol CO与3.6mol H₂O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K₁=9，

我们跟踪测定H₂O的物质的量浓度，

如图所示：

则0~20min的反应速率是               从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K₂=1，则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。

求800℃平衡时CO转化为CO₂的转化率（写出必要的计算过程）。

据报道，我国的重庆市酸雨非常严重，为改变这一状况，重庆市正大力推广使用一种清洁能源，该能源是

A．煤炭          B．石油            C．天然气            D．氢气

胶体与溶液的本质区别是

A.外观是否均一                    B.分散质粒子的大小

C.有无丁达尔效应                  D.分散质粒子是否带电荷

下列气体中，不会造成空气污染的是

A.N₂        B.NO               C.NO₂                D.SO₂

下列气体中，不能用排水法收集的是

A.NO             B.NH₃              C.O₂             D.CO

下列叙述正确的是

A.烧碱、纯碱均属于碱                 B.高纯度的硅是制造光导纤维的材料

C.合金的熔点一般比纯金属高         D.熔融的NaOH属于电解质

下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是

A.Cu            B.Fe               C.Al                     D.Si

下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A.自来水中通入少量Cl₂进行杀菌、消毒

B.用SO₂漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D.用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头