某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了

A．20% B．40%C．60% D．80%

（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为， 甲中电解质溶液的溶质为__________。

（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。

（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

（10分）H2A（酸）：K1=4.310－6，K2=2.110－9。H2B（酸）：K1=1.010－4，K2=6.310－8，在浓度相同的对应溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量：H2A溶液________H2B溶液；

（2）c (Na+)：Na2A溶液________Na2B溶液；

（3）pH：H2A溶液________H2B溶液；

（4）酸分子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

(5) 酸根离子的浓度：NaHA溶液________NaHB溶液；

（10分）蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙的含量时常涉及如图操作步骤，其中最后滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。

资料支持：①草酸的电离方程式为H2C2O4 H＋＋HC2O ；

②滴定过程的反应为H2C2O4＋MnO ＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)；

③Ksp(CaC2O4)＝2.510－9，Ksp(MgC2O4)＝8.610－5

根据以上材料回答下列问题：

(1)样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________。

(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________；

(3)实验中通常用0.1 molL－1草酸铵溶液洗涤沉淀。若实验时用水洗涤沉淀，且每次洗涤时消耗草酸铵溶液和水的体积相同，则每次洗涤时用草酸铵溶液洗涤与用水洗涤损失的质量之比为____________；

(4)达到滴定终点的特征为；

(5)若考虑MgCO3的存在，则此法求得的钙含量略__________实际值（填>、=、<）

（5分）500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO )＝6.0 molL－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，求（无相应计算过程不得分）

（1）原溶液中K＋的浓度？

（2）此过程中电子转移总数（用NA表示）？

节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是   （    ）

A．房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量

B．提高原子利用率，发展绿色化学

C．发展氢能和太阳能

D．洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂

化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是          （    ）

    ①用电子式表示H₂、Cl₂形成HCl的过程：，

    ②MgCl₂ 的电子式：，

    ③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs，

    ④乙烯的结构简式CH₂CH₂ ，

    ⑤锌锰干电池在放电时正极上的电极反应式为：Zn→Zn²⁺+2e^－

   A．①②③④⑤      B．④⑤           C．③④           D．③

下列说法正确的是                        （    ）

  A．物质的量可以理解为物质的质量

    B．物质的量就是物质的粒子数目

    C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

    D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

同温同压下，相同体积的H₂和CO₂气体，具有相同的                           （    ）

    A．质量           B．原子数         C．分子数         D．摩尔质量

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是                              （    ）

    A． CH₃COOH       B．Cl₂            C．NH₄HCO₃         D．SO₂