（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘离子形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘I₂（已知Cl₂可以氧化I^-）：

　　（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：③____________，____________；

　　（2）③提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_______（填字母代号）；

　　A．酒精　　　　　　 B．CCl₄　　　　　　 C．汽油　　　 　　　D．醋酸

　　（3）为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里的烧杯、玻璃棒、

　　集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器________。

　　（4）步骤②中发生的离子反应方程式为_______________________。

　　（5）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，观察下图实验装置错误之处（有两处），并加以改正_______________________________。

（12分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：　　Cu + 2H₂SO₄(浓) == CuSO₄　 +　 A ↑ +　 2H₂O

　　试通过计算和推理完成下面的问题：

　　（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______（填字母代号）。

　　a．酸　 　　b． 碱　　　 c． 盐　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 碱性氧化物

　　A物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中_______（填写化学式）失去电子。

　　（2）学习了分类法后，甲同学把下列物质分为一类：CuSO₄溶液、CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂、液态O₂。你认为甲同学分类的标准是_______________________。

　　根据物质之间的反应关系判断，下列反应能生成CuSO₄的是_______（用字母代号填写）。

　　a．金属+酸　　 　b． 金属氧化物+酸　　 　c． 碱+酸　 　　d． 盐+酸

　　（3）足量的铜片与 含溶质1.8 mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2 mol电子，生成的CuSO₄的质量为____________克，生成的A气体在标准状况下体积为______升（假设气体全部逸出）。

　　（4）将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)₂溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：__________________；__________________。 计算：反应后所得沉淀的质量为_____克（保留到0.1g）。

下列物质属于纯净物的是

A. 钢                   B. 液氯              C. 空气            D. 氨水

氧化还原反应的实质是

A. 电子转移                                  B. 元素化合价变化

C. 氧元素参加反应                            D. 原子重新组合

下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是

A. 烧杯             B. 烧瓶              C. 锥形瓶          D. 坩埚

下列物质中，属于非电解质的是

A. 稀盐酸           B. 铜丝              C. 氯化钠固体      D. 蔗糖

下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用冷凝器的是

A. 过滤             B. 蒸发              C. 蒸馏            D. 分液

下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是

A.                 B.               C.            D.

人体中的下列离子能够调节血液酸碱性的是

 A.                B.            C.            D.

代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中，正确的是

 A. 1mol任何物质所含的分子数均为个

B. 14g氮气所含的N原子数为个

C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为个

D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为个