（7分）控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法，请仔细观察表中100mL稀盐酸和2g Zn反应的实验数据：

分析并回答下列问题：

（1）本反应属于          反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）实验6和7表明：         对反应速率有影响，                    反应速率越快，能表明同一规律的还有             （填实验序号）；

（3）根据实验1、2、4、6、8可以得出的条件对反应速率的影响规律是：             ；

（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有             ，能表明这一规律的实验序号是1、3与           。

在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH₃OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：

(1)以H₂的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO的转化率。

下列对化学反应的认识错误的是（     ）

A、会引起化学键的变化            B、会产生新的物质

C、必然引起物质状态的变化        D、必然伴随着能量的变化

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（    ）

A、铝片与稀H₂SO₄反应         B、Ba（OH）₂·与NH₄Cl反应

C、灼热的炭与CO₂反应         D、甲烷在O₂中燃烧反应

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是    (      )

A、生成物总能量一定低于反应物总能量

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、应用盖斯定律，可计算难以直接测量的反应焓变

D、同温同压下，H₂（g）+ Cl₂（g） =  2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

对于化学反应3W（g）+ 2X（g）= 4Y（g） + 3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（   ）

A、V（W）=3V（Z）           B、2V（X）= V（Y）

C、2V（X）= 3V（Z）          D、 3V（W） = 2V（X）

在N₂+3H₂ = 2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(Ls)，此段时间是  (    )

A、1s        B、2s         C、44s         D、1.33s

对于反应2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（    ）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)  ＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) ＋I₂(g) 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是（    ）

A．T₁＞T₂，ΔH＞0     B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0     D．T₁＜T₂，ΔH＜0