肯定能使化学反应速率加快的方法是  （    ）

① 升高温度 ② 加入催化剂 ③ 增加反应物浓度 ④ 将固体块状反应物磨成粉末

A．②        B．①②           C．①③④         D．①②③④

已知某可逆反应在密闭容器中进行： A(g)＋2B(g)  C(g)＋D(s) 正反应为放热反应。 图曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a 曲线变为b曲线，可采取的措施是 （    ）

   A．增大A的浓度       B．缩小容器的容积

   C．加入催化剂         D．升高温度

对于反应N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)，能增大正反应速率的措施是（    ）

A．通入大量H₂      B．增大容积     C．移去部分NH₃　D．降低体系温度

在密闭容器中进行2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃（g）（H﹤0）。下图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t₁时刻突然变化的条件可能是  (    )

    A．使用催化剂            B．减小生成物的浓度

C．降低体系温度        D．增大容器的体积

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应，生成N₂和CO₂，对此反应，下列叙述正确的是（   ）

A．使用催化剂不改变反应速率       B．升高温度能加快反应速率

C．降低压强能增大反应速率         D．改变压强对反应速率无影响

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （   ）

A．升高温度和减小压强                    B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                    D．升高温度和增大压强

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A.2H⁺(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H₂SO₄(aq)= K₂SO₄(aq)+H₂O(l) H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(l)+ O (g)=8CO ₂(g)+ 9H₂O(g)H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+ 25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=5518 kJ/mol

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:

H⁺(aq) + OH^-(aq) = H₂O(l); △H= -57.3kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有:

CH₃COOH(aq) + NaOH(aq)= CH₃COONa(aq) + H₂O(l)； △H= - Q ₁ kJ·mol^-1,

H₂SO₄(浓)+ NaOH(aq) = Na₂SO₄(aq) + H₂O(l) ； △H= - Q ₂ kJ·mol^-1

HNO₃(aq) + KOH(aq)KNO₃（aq）+ H₂O(l) ; △H = - Q ₃ kJ·mol^-1，

则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是    (    )

A. Q ₁ = Q ₂ = Q ₃      B.Q ₂ > Q ₁ > Q ₃     C. Q ₂ = Q ₃ > Q ₁   D. Q ₂ > Q ₃ > Q ₁

已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)     △H =△H₁

（2） ＝2H₂O（g）   △H＝△H₂

由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH₃ 。则 ΔH₃等于  (    )

A．△H₁ －△H₂            B．△H₁ －△H₂

C．2△H₁ －△H₂           D．△H₂ － △H₁

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 (　　)

A．反应的化学方程式为：2M?N

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍