（8分）为了验证Cu和浓H₂SO₄反应的产物中有SO₂和H₂O，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置: B中有无水硫酸铜、C中有品红溶液、D中有氢氧化钠溶液

 (1) 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

a接        ，      接        ，        接        ；

(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO₂和H₂O?

B中                      ，C中                      ；

若将 B、C装置前后对调，对实验有何影响                       

                                                          。

(3) D中氢氧化钠溶液的作用是                                    ；

(4) 写出A中反应的化学方程式                                     。

（6分）取17.3g的NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄固体混合物，加水完全溶解后，加入50mL的BaCl₂溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH₄Cl的物质的量和BaCl₂溶液的物质的量浓度。

下列说法正确的是  （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

下列说法正确的是    （    ）

A．热化学方程式的计量数只表示分子的个数

B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D．有能量变化的一定是化学变化

在2A＋B= 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（  ）

A．V (A) = 0.5mol·L^－1·S^－1

B．V (B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．V (C) = 0.8mol·L^－1·S^－1

D．V (D)= 1 mol·L^－1·S^－1

能增加反应物分子中活化分子百分数的是（  ）

A．升高温度 B．扩大容积的体积 C．增大压强 D．增加浓度

已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（  ）

A、0·5mol/（L·min）               B、1mol/（L·min）

C、3mol/（L·min）                  D、2mol/（L·min ）

在标准状况下，将11．2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是(    )

A.H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝92.4KJ/mol

B.H₂(g)＋Cl₂(g)＝1/2HCl(g)    ΔＨ＝－92.4KJ/mol

C.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)      ΔＨ＝－184.8KJ/mol

D.H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(l)      ΔＨ＝184.8/mol

在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为  (     )

A．55.6kJ/mol    B. 444.8kJ/mol   C. 889.6kJ/mol   D. －889.6kJ/mol

在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H₂  + I₂    2HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（    ）

A．反应开始时，容器中投入了H₂、I₂、HI三种气体

B．0到t₁时刻，反应向逆反应方向进行

C．t₁时刻后，正、逆反应的速率均为零

D．t₁时刻后，H₂、I₂、HI三种气体的浓度达到相等