已知在某温度时可发生如下三个反应：

①C+CO2=2CO      ②C+H2O=CO+H2       ③CO+H2O=CO2+H2

由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是     

A、CO>C>H2          B、C>CO>H2        C、C>H2>CO          D、CO>H2>C

单质X和单质Y反应生成X³⁺ 和Y^2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X³⁺ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y^2－是还原产物，（6）X³⁺ 具有氧化性。其中正确的是

A．（1）（4）（5）（6）               B．（2）（3）（4）（5）  

C．（1）（3）（5）（6）               D．（1）（2）（4）（6）

11P＋15CuSO₄＋24H₂O＝5Cu₃P＋6H₃PO₄＋15H₂SO₄反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是

A．6：5         B．5：6        C．11：5       D．11：6

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是                     

①CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO===BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

④Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

A、①③　　　B、②④    C、②⑤         D、⑤

将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

A、1 mol /L     B、0.55 mol /L      C、0.67 mol /L      D、2 mol /L

等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为

A.+1          B.+2            C.+3          D.+4

在Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O 反应中，            是氧化剂，            还原剂是           ，         元素被氧化，         是还原产物，电子转移的总数为       。

（4分）现有 H₂、CaCO₃、HCl、NH₃ 这组物质，请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从这组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。

在BaCO₃、CaCO₃、Al、Fe(OH)₃、C（石墨）、Ca(OH)₂ 等固态物质中，属于强电解质的是                             ；易导电的是                ；易跟盐酸反应且属于弱电解质的是         ，该物质的电离方程式为                             ；易跟稀硫酸发生氧化还原反应的是         。

将g金属钠投入到g水（足量）中。

（1）所得溶液中溶质的质量分数为　　 　　　　　　　；

（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？

                                                                        ；

（3）所得溶液中Na⁺与H₂O的个数比为　　　　　　　 。