在水电离出的ｃ(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－            B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 NH₄⁺、Cl^－ 、NO₃^－    　    D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠                 

D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液

下列说法正确的是

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^-)增大

B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的1/2

C．相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c(H⁺)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为10：1

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性  

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变大、pH变小、呈中性 

 D．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 

反应2A（g）   2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是     

A．加压               B．使用催化剂     C．减小C的浓度   D．降温

在相同温度时，100mL0．01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0．1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是         

       A．H⁺的物质的量                   B．醋酸的电离常数

       C．中和时所需NaOH的量           D．CH₃COOH的物质的量

在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1，则下列判断中正确的是(　　)

A．平衡向正反应方向移动了       B．物质B的转化率减小了　　

C．化学计量数:m+n＜p           D．物质C的质量分数增加了

25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH＝7时，下列关系正确的是

       A．c（NH₄⁺）＝c（SO₄^2－）          B．c（NH₄⁺）>c（SO₄^2－）

       C．c（NH₄⁺）<c（SO₄^2－）           D．c（OH^－）+c（SO₄^2－） ＝c（H⁺）+c（NH₄⁺）

定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入

A．KCl固体   B．Zn粉    C．SO₃固体    D．CuSO₄晶体

一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g)2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

A．C消耗的速率与A消耗的速率相等

B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再变化