(15分) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。      [来源:学。科。网]

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为                           。

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                      。

［化学—选修物质结构与性质］（15分）

第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。

（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。

（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，

叙述Pt原子在晶胞中位置：_______________________                             。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为               ；XeO₃分子实际空间构型为                                  。

（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是             。

［化学——选修有机化学基础］（15分）

已知：

ⅰ. （R₁、R₂、R₃代表烃基）

ⅱ.

某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去。

请回答：

（1）① F→H的反应类型是           ；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是              ；

②步骤Ⅰ的目的是                                               ；

③A的结构简式是               ；上述转化中B→D的化学方程式是                        。

（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：

① N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；

② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；

③在通常情况下，1molN只能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；

④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有         种。

下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol              B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g   D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4

已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是

A．16g               B．32g            C．64g /mol       D．32g /mol

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是

A．原子数            B．分子数         C．体积           D．物质的量

同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₂                 B．CH₄             C．CO₂            D．SO₂

用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下,1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，1 N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为1 N_A

欲配制100ml 1.0 mol/L  Na₂SO₄溶液，正确的方法是

  ① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100ml水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml

③ 将20 ml 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

A．①②              B．②③           C．①③           D．①②③

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

A．5：2          B． 3：1          C．15：2          D． 1：3