（12分）如图所示装置：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：

正极                    ； 负极                     。

（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：

正极                 ； 负极                     。

（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极                  ； 负极                     。

(7分)一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中a ：b=__________；

（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_________________________；

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。

A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是            ，t₂～t₃速率变化的主要原因是                       。

（2）实验二放出氢气量减少的原因是                                。

（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2 L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)2SO₃ (g)。若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：

（1）用氧气表示该反应2s内的平均速率；

（2）2s末SO₂的转化率；

（3）2s末O₂浓度。

世界上第一张元素周期表是由下列哪位科学家绘制完成的：           （    ）

  A．道尔顿          B．勒夏特列            C．拉瓦锡             D．门捷列夫

与化学反应速率无关的是

       A．浓度               B．密度        C．温度            D．催化剂

下列关于元素周期表中8号元素和16号元素的说法错误的是         （    ）

  A．具有相同的最外层电子数             B．可以形成两种氧化物   

       C．位于同一周期                       D．位于同一主族

下列物质分别溶于水中，能使溶液温度显著升高的是                                              （    ）

       A．浓硫酸        B．食盐    C．酒精                D．氯化铵

下列有关原电池的叙述中正确的是                                                                          （    ）

  A．把电能转变为化学能的装置

  B．活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极

  C．外电路中电子从负极流向正极

  D．正极发生氧化反应

随着人们生活质量的不断提高，废旧电池必须进行集中处理的问题被提到了政府的议事日程，其主要原因是                                           （    ）

  A．回收废旧电池中的石墨电极材料

  B．防止电池中汞、镉和铅等重金属元素对土壤和水源的污染

  C．防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

       D．回收废旧电池外壳的金属材料