根据元素的原子序数，可推知原子的

①质子数  ②中子数  ③质量数  ④核电荷数  ⑤核外电子数

A．①②③ 　　B．①③⑤     C．②③④ 　　D．①④⑤

下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　　　                     B．溴蒸气被木炭吸附

C．加热NaCl使之融化  　            D．碘化氢气体受热分解

某元素X原子的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子为

A．                                     B．

C．                   D．

在一定温度下，A₂(g) + B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是

①单位时间内减少x mol A₂，同时生成2x mol AB； ②单位时间内生成 2x mol AB, 同时生成x mol A₂； ③反应混合物中，A₂、B₂、AB的物质的量比为1：1：2；  ④单位时间内1mol A-A键断裂，同时形成2 mol A-B键；  ⑤单位时间内减少1mol A₂，同时断裂2 mol A-B键；  ⑥反应混合物中，AB的质量分数不再改变。

A．①③④           B．②⑤⑥      C．②④⑥             D．①⑤⑥

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，外电路电流由D到C ；③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是

A．A> B > C > D                B．A > C > D > B

C．C > A > D > B                D．C > B > D > A

甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快        B．乙快           C．相等      D．无法确定

在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：

xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后测得反应速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)=1.2 mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 则该x和y的值分别为

A．2和3                        B．3和2              C．3和1        D．1和3

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋２H₂SO₄＝２PbSO₄＋２H₂O，下列结论不正确的是

A．Pb为负极被氧化      B．外电路有2 mol电子转移时，负极消耗 SO₄^2-为2 mol

C．溶液的pH不断减小   D．电解质溶液pH不断增大

(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。

（1）请写出元素符号： B___________、D___________。

（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。

（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________        _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。

(8分)某简单微粒的结构示意图为: 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是             ；

（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为                。

（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝     　，y＝         。