（20分）某课外小组利用H₂还原CuO粉末测定铜元素的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸，C中试剂是稀氢氧化钠溶液。

请回答下列问题。

（1）仪器中装入的试剂：B             、D              。

（2）装置C的作用是              。

（3）连接好装置后应首先                            。

（4）“①加热反应管E”和“②从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是       （填序号）。在这两步之间还应进行的操作是                        。

（5）反应过程中G管逸出的气体是     ，其处理方法是                 。

（6）从实验中测得了下列数据：

①空E管的质量a ； ②E管和CuO的总质量b ；

③反应后E管和Cu粉的总质量c（冷却到室温称量）；

④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e。

由以上数据可以列出计算Cu的相对原子质量的两个不同计算式（除Cu外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：

计算式1：A_r(Cu)＝           ；计算式2：A_r(Cu )＝              。

下列说法中，正确的一组是                                      （    ）

    A．石墨与金刚石的转化属于物理变化

    B．氢键是一种特殊的化学键

    C．H、H、H是氢元素的三种核素，互称为同位素

    D．已知U的质量数为235，则铀元素的相对原子质量可近似为235

下列实验能达到目的或操作正确的是                                            （    ）

    A．称量NaOH固体时，应先在盘上各放一张干净滤纸，再进行称量       

    B．配制一定浓度溶液的过程中，容量瓶里有少量晶体未溶解，可在酒精灯上小心加热

    C．配制450mL0．5mol/L稀硫酸溶液时，用量筒取22．5mL10mol/L的浓硫酸进行稀释

    D．质量分数为w%的氨水与水等体积混合，所得溶液的质量分数小于0．5w%

下列叙述正确的是                                                            （    ）

    A．标准状况下，11．2 L乙醇中氧原子数为0．5×6．02×10²³

    B．28 g C¹⁶O与28 g C¹⁸O中含有的质子数均为14×6．02×10²³

    C．60gSiO₂所含Si-O键的数目为2×6．02×10²³

    D．已知AB离子晶体结构如上图所示，则每个A⁺周围距离最近且等距的B^-有8个

下列离子方程式中正确的是                                      （    ）

    A．用氯气作为水的消毒剂：      Cl₂＋H₂O = 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

    B．向AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃• H₂O  AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

    C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  = BaSO₄↓+ H₂O

    D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：    2 I^－ + H₂O₂ + 2 H⁺ =2 H₂O + I₂    

在aLNa₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，加入足量强碱可得到cmol Fe（OH）₃沉淀，则原溶液中Na⁺的浓度为             （    ）

    A．            B．        C．         D．

下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是                            （    ）

    A．pH=3 的溶液：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

    B．在强碱性溶液中：Na⁺、Al³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SiO₃^2－

    C．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Al³⁺、SO、Cl^-

    D．水电离的H⁺浓度为1×10^-12mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是            （    ）

   A．非金属性：Y>Z>M      

    B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

    C．ZM₂分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

下列有关热化学方程式的叙述正确的是                                          （    ）

    A．已知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g）；△H= —483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol

    B．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57．4kJ/mol

    C．己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ ；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂ 则△H₁>△H₂

    D．在密闭容器中，发生化学反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g）;∆H= -QkJ/mol现充入NO和CO各4 mol 进行反应，反应结束时，反应放热2QkJ

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。 

该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电

子，则氧化产物的质量是________________________。

    （2）将过量Cl₂ 通入 FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为：________________________;

    （3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;

    （4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

Al（OH）₃ ＋H₂O Al（OH）₄^- + H⁺        NH₃+H₂ONH₄⁺  + OH^-

①已知B（OH）₃是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________

②N₂H₄是二元弱碱，写出其第二步电离方程式___________________      ____