对可逆反应：2C(g) A(g) + 3B(g)，(正反应吸热)；下列说法正确的是（    ）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，

B．降低压强，反应速率减慢，平衡逆向移动

C．达平衡后，升温或加压都有利于平衡正向移动[来源:Zxxk.Com]

D．达平衡后保持体积不变，增加C的物质的量，则C的转化率降低

下列说法正确的是（    ）

A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体

B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志

C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2

D．电解质熔化时都能导电

下列说法或表达式正确的是（    ）

A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

B．物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时溶液一定呈中性

C．工业上合成氨采用循环操作是为了提高N2和H2的利用率

       D．硫酸氢钠滴加到过量的碳酸钠溶液中：CO32－ + 2HSO4－＝CO2 ↑+ 2SO42－+ H2O

如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（    ）

A．a和b为强电解质

B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

C．c和d的物质的量浓度相同

D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n

常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（    ）

A．pH = 12的Ba(OH)2      B．pH = 12的NH3·H2O

C．0. 05 mol/L的NaOH      D．0.05 mol/L的BaCl2

某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的平均相对分子质量为12.4，从合成塔中出来的混合气体的平均相对分子质量为15.5。求该合成氨厂N2的转化率为（    ）

A．25%  B．33%  C．50%  D．66.6%

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：

3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（    ）

A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡时N的转化率为25%

C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1    

D．平衡时容器内的压强为原来的倍

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（    ）

A．用10mL量筒量取7.16mL稀盐酸               

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

在一定条件下，将 1mol A投入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：

2A(g)B(g) + xC(?)，(正反应放热)。经t min后反应达到平衡，此时A的转化率为a，容器内压强变为原来的(1+1.5a)倍，则下列说法中正确的是（    ）

A．C为气态或液态物质    

B．x = 3

C．x = 4       

D．降温可降低A的转化率

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（    ）

A．在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．在（t1+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%<V(A)%<40%

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大