下列各组物质间，不能发生反应的是（    ）

A．S与NaOH溶液(加热)                              B．SO₂与H₂O₂溶液(常温)

C．SiO₂与碳(高温)                                    D．SiO₂与浓硝酸(常温)

现行的元素周期表从左到右有18列，最左边的为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（    ）

A．第1列中肯定没有非金属元素

B．第15列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C．第16列元素的气态氢化物组成通式可用H₂R表示

D．第17列的元素全是非金属元素

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．70 g ³⁵Cl₂中所含质子数为2 N_A

B．在标准状况下，1 mol SO₃所含原子数为4 N_A

C．常温常压下，22.4 L CO₂ 的质量为44 g

D．27 g Al与足量浓硫酸在常温下反应失去的电子数为3 N_A

下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．将过量SO₂通入NaOH溶液：SO₂ + 2OH^－= H₂O + SO₃^2－

B．SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂ + 4OH^－= SiO₃^2－＋2H₂O

C．Fe与稀H₂SO₄溶液反应：2Fe + 6H^＋=  2Fe^3＋+ 3H₂↑

D．实验室用不溶于水的FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S：FeS + 2H^＋= Fe^2＋+ H₂S↑

某无色强酸性溶液中，还能大量共存的是（    ）

A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-                       B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、SO₄^2-

C．K⁺、Na⁺、HSO₃^-、SO₄^2-                        D．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、ClO^-

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、Ｏ₂和某金属氧化物，已知NO₂和 O₂的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属的化合价将（    ）

A．不变                        B．降低                C．升高                  D．无法确定

已知污染性气体氮氧化物能用碱液除去，反应如下：

2NO₂ + 2NaOH＝NaNO₂ +NaNO₃+ H₂O     NO + NO₂ + 2NaOH＝2NaNO₂ + H₂O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液完全吸收的是（    ）

A．1mol O₂和4mol NO₂                                  B．1mol O₂和4mol NO

C．1mol NO和5mol NO₂  D．4mol NO和1mol NO₂

(10分) 用化学用语回答下列问题                    

（1）画出磷原子的原子结构示意图：                 。

（2）写出H₂S分子的结构式：                           。

（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：                                           。

（4）用双氧水制取O₂反应方程式                                               。

（5）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液的离子反应方程式：

                                                                       。

(7分) 由Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺中若干种离子组成的化合物溶于水后得无色溶液，然后依次进行实验，观察到的现象记录如下：

①向溶液中加足量新制饱和的氯水，溶液变黄，无气体产生，再加入汽油振荡，静置，汽油层呈橙红色，用分液漏斗分离。

②向分液后所得的水溶液中加入BaCl₂和盐酸的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤。

③在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生。

请认真分析后回答下列问题：

（1）原溶液中是否含有Na⁺            (填“是”“否”或“无法确定”，下同。)，原溶液中是否含有Cl^-                  。

（2）步骤①中溶液变黄的原因是（用离子方程式表示）：

______________________________________________________________________。

（3）原溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-：        (填“都有”、“都没有”、“仅有一种”或“至少有一种”)。理由是_____________________________________________________。

(14分) 有A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大，B、C 的阳离子与A的阴离子和氖原子的电子层结构相同；A、B可形成离子化合物B₂A；C的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应；D的原子结构示意图为： ；E的最外层电子数是电子层数的2倍。试回答下列各问题：

（1）B、D元素分别为          、          ；

（2）D元素位于元素周期表中第        周期、第       族；

（3）化合物B₂A的电子式____________________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的分子式是________________________。

（5）D与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________________。

（6）C的氧化物与E的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：

_______________________________________________________________________。