（10分）在①渗析  ②盐析  ③聚沉  ④溶胶  ⑤凝胶  ⑥布朗运动  ⑦电泳  ⑧丁达尔效应  ⑨中和  ⑩水解中选择适当的词语填入下列每小题的空格中（填编号）。

（1）用平行可见光照射肥皂水，从侧面可以见到光带。这种现象称为         。

（2）冷却热的肥皂水并使之全部固化后的物质叫         。

（3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了        。

（4）在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄，产生红褐色沉淀，这种现象叫做         。

（5）用半透膜把制取的Fe(OH)₃胶体中含有的NaCl分离出去的方法叫做          。

元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：

（1）第VIA族元素形成的氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。

（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为       ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为             。                （表1）

（3）第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。

（4）碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为                。

《硫酸铜晶体里结晶水含量的测定》是中学化学中的重要实验，请回答下列该实验的相关问题。

（1）实验中能直接加热的仪器名称为____________；进行的称量操作至少为________次。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是__________________

A．加热时温度过高CuSO₄发生分解                         B．加热后在空气中冷却再称量

C．加热过程中有晶体溅出                                        D．晶体部分风化

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），但中和热应_________（填“相等”或“不相等”），简述理由_________________________________。

下列说法正确的是（  ）

A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C．胶体是一种纯净物

D．CuSO₄·5H₂O是一种混合物

下列电离方程式错误的是（  ）

A．Ba(OH)₂ Ba^2＋ +2OH^－          B．NaHSO₄ Na^＋ +H^＋ +SO₄^2－

C．MgCl₂ Mg^2＋ +2Cl^－              D．NaHCO₃ Na^＋ +H^＋ +CO₃^2－

下列物质中，能够导电的电解质是（  ）                                  

A．Cu丝             B．熔融的MgCl₂     C．NaCl溶液      D．蔗糖

下列关于钠的叙述中，不正确的是（  ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠

B．钠应保存在煤油中

C．钠有很强的还原性

D．金属钠着火时，可以用水灭火

下列各组离子反应可用H^＋＋OH^－H₂O表示的是（  ）

A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸

C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．碳酸氢钠和氢氧化钠

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（  ）

A．化合反应          B．分解反应       C．置换反应       D．复分解反应