有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al^3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO 的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K^＋的物质的量浓度为(    )

A．0.1 mol/L    B．0.15 mol/L      C．0.2 mol/L    D．0.25 mol/L

在标准状况下①6.72L CH₄  ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(    )

A．体积②＞①＞④＞③              B．密度③＞④＞①＞②

C．质量②＞③＞①＞④              D．氢原子个数①＞③＞④＞②

（10分）根据所学知识填空：

（1）3.01×10²³个OH^－中含有质子的物质的量为      mol，含电子的数目为     ，与    molNH₃具有相同的质量。

（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是           

（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为      

（11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2- 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

（1）操作a的名称是____________。

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为          ，固体F为                        。

（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式                                      、                                  _   。

（13分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

（1）写出仪器C、E的名称                  、                

（2）分离以下混合物应该主要选用使用什么仪器？（填字母符号）

粗盐和泥沙：         食用油和酒精：          花生油和水：      

（3）下列关于仪器的使用说法正确的是      

A．A仪器可以用酒精灯直接加热

B．B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精

C．C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞

D．在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E．E仪器中水的流向是上进下出

（4）若向C装置中加入碘水和少量CCl₄，震荡后静置，会观察到什么现象？

（5）若粗盐溶液中仅含有少量的CaCl₂，某学生用Na₂CO₃使Ca²⁺离子转化为碳酸钙沉淀，确认Ca²⁺已沉淀完全的实验方法是                                    ；若要得到纯净的沉淀物，需要对其洗涤，写出洗涤沉淀的方法                                             。

（15分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为          mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取

    体积的多少而变化的是         。

A．溶液中HCl的物质的量          B．溶液的浓度

C．溶液中Cl^-的数目                D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取         mL上述浓盐酸进行配制。

②配制过程中，需要使用的仪器是（填写代号）________。

A．烧杯　   B．量筒　            C．1000 mL容量瓶　　 D．托盘天平　

 E．药匙　   F．500 mL容量瓶　　  G．胶头滴管　　      H．玻璃棒

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）              ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    

A．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容

C．定容时仰视刻度线

D．在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为      mol/L。

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是               。

（7分）已知Cu和HNO₃可以发生如下反应：

Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O、3Cu + 8HNO₃(稀)=3 Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

已知22.4g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。试求：

（1）标准状况下NO和NO₂的体积分别是多少？

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，所需NaOH溶液的体积是多少？

目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是                      （     ）

  A．NH₃、NO、CO₂、雾                  B．CO₂、N₂、Cl₂、酸雨

  C．SO₂、NO₂、CO、烟尘                 D．HCl、SO₂、N₂、沙尘暴

下列除杂质的方法正确的是                       （     ）

A. 用过量的碱液除去CO₂中混有的少量HCl气体

B. 用饱和食盐水除去氯气中混有的SO₂气体

C. 用升华的方法除去食盐中少量的I₂

D. 用过量的氯化钡溶液除去亚硫酸钠溶液中的少量SO₄^2－

对于下列事实的解释错误的是                                      （     ）

①蔗糖中加入浓H₂SO₄后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性②浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解③SO₂气体通入溴水使溴水褪色，说明SO₂具有漂白性④常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应 

　A．①②③④         B．③④         C．只有③         D．只有④