用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是

A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色

B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色

C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色

D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

       A、苯酚钠溶液中通入少量的SO₂气体：2C₆H₅O^—+SO₂+H₂O=2C₆H₅OH+SO₃^2—

       B、碘化亚铁中通入少量的氯气：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—

       C、氯化铝中加入过量NaF：Al³⁺+3F^—=AlF₃

D、溴乙A烷中滴入AgNO₃溶液检验其中的溴元素：Br^—+Ag⁺=AgBr↓

联合制碱法中关键的一步是把NH₄Cl从几乎饱和的NaHCO₃溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH₄Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO₃的NH₄Cl。NaCl和NH₄Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是

有四种燃料电池，A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是

一定条件下，电解较稀的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O＋3O₂===O₃＋3H₂O₂。下列有关说法正确的是

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－===O₃＋6H^＋

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－===H₂O₂＋2H^＋

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2＋> SO₂> I₂

下列说法正确的是

A、用重结晶法除去NaCl晶体中混有的少量KNO₃时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干

B、同温同压下，相同体积的0.1 mol▪L^—1一元酸A和1 mol▪L^—1一元酸B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出H₂的速率大，可以证明A的酸性大于B

C、准确度体现了测定结果的再现性，用偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高

D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是CaO

为了检验新型镍催化剂在不同温度下对苯催化加氢的影响。其他条件相同，定时取样分析成分：

(采用微型反应装置，压强为0.78 MPa，氢、苯物质的量之比为6.5∶1)

下列说法错误的是

A．随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低

B．通过改变温度或压强不能使氢气和苯的转化率相同

C．调控压强与氢、苯物质的量之比可能有利于提高苯的转化率

D．当温度超过280 ℃，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应

实验室将I₂溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I₂(aq)＋I^－(aq) I3- (aq)。上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是

A．该反应的正反应是吸热反应

B．A点与C点的化学反应速率v_A<v_C

C．反应进行到D点时，v(正)>v(逆)

D．A点与B点相比，B点的c(I^－)大

下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是