将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是：

A．NaOH、H₂     B．Fe、NaCl     C．Fe(OH)₃、NaCl、H₂     D．H₂、NaCl、NaOH

在3S + 6KOH ＝ 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：

A．1∶2                    B．2∶1              C．1∶3              D．3∶1

某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是：

A．NO            B．N₂O              C．NO₂             D．N₂O₅

某无色溶液中一定能大量共存的是：

A．Cu²⁺、Cl^—、NO₃^—、Na⁺        B．Cl^—、Fe³⁺、K⁺、I^—

C．Al³⁺、SO₄^2—、K⁺、Cl^—         D．Ba²⁺、HCO₃^—、Na⁺ 、OH^—

下列反应的离子方程式正确的是：

A．钠与水反应：Na＋H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂O  2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL^－1,则该盐酸浓度是：

A．a/22.4 mol·L^－1                                  B．ab/22400 mol·L^－1

C．ab/（22400+36.5） mol·L^－1          D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L^－1

设阿伏加德罗常数的值为N_A。下列叙述正确的是：

A．1.0L 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄^＋的个数为0.1N_A

B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH₂时，转移的电子数为0.1N_A

C．常温下，0.05mol CO₂和SO₂混合气体中所含氧原子数为0.1N_A

D．高温高压下，1.4 g N₂与0.3 g H₂反应，生成的NH₃分子数为0.1N_A

下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是：

A．相同温度下，0.2mol·L^－1醋酸溶液与0.1mol·L^－1醋酸中的c(H⁺ )之比

B．在Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比

C．液面均在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液的体积之比

D．22.4LCO₂与22.4L CO所含氧原子数目之比

从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：

①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤  ②在HCl气体氛围中干燥产物

③过滤、洗涤沉淀物     ④将得到的产物熔融电解得到镁

⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。

下列说法正确的是：

A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④

B．步骤④电解时阴极产生氯气

C．直接在空气中将MgCl₂溶液蒸干可得到Mg(OH)_2高网

D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应资

学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是：                                                              

A．A中一定有Fe³⁺                B．C中一定有Fe³⁺

C．B为AgI沉淀                D．A一定为FeBr₂溶液