下列事实不能用电化学理论解释的是(    )

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铁在潮湿的空气中容易腐蚀  

D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应

已知热化学方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g)  △H = +241.8kJ/mol

H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1)  △H = - 285.8kJ/mol

 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是     （   ）

A．吸热44kJ             B． 吸热2.44KJ   

 C．放热44kJ             D． 放热2.44KJ

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂          Cd+2NiO(OH)+2H₂O

由此可知，该电池放电时的负极材料是（    ）

A．Cd(OH)₂              B．Cd         

C．Ni(OH)₂              D．NiO(OH)

在U形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，可观察到的现象是（）

A.两极附近颜色无明显变化   

B.两极均有气体产生,且阳极所产生的气体是阴极的两倍

C.阳极附近的颜色变红     

D.阴极附近的颜色变红

如图装置进行实验，关于此装置，下列的叙述正确的是(   )

A．A池是电解池        B．Fe极是阴极

C．B池是原电池        D．B池溶液变红

下列关于铁电极的说法中，正确的是                                         （  ）

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极       B．在铁片上镀铜时铁片作阳极

C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极   D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

已 知化学反应C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= — Q₁ kJ/mol，

2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= — Q₂ kJ/mol。

据此推断，下列说法正确的是（Q₁、Q₂均为正数，且其他条件相同）（  ）

A．碳的燃烧热为Q₁ kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C．一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：

      C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= —（Q₁ +Q₂）kJ/mol

在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  NH₃当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（  ）

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H =-566kJ/mol

CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H =-890kJ/mol

由1molCO和3molCH₄组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为(    )

A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ        D．3867kJ

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（   ）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O (1)，△H＝-285.8 kJ·mol^-1