用石墨作电极，电解1 mol·L^—1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是

A．HCl          B．CuSO₄                    C．NaOH            D．NaCl

将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H₂）与反应时间t的关系，其中正确的是

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．在反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 的速率测定实验中，分别    测得反应速率如下：v（A）= 0．15mol·L^—1·s^—1 ，v（C）= 0．3 mol·L^—1·s^—1 ，则用C来表示反应进行的速率更快。

C．如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na₂SO₄溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是．红、紫、蓝

D．反应HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） = NaCl （ aq ） + H₂O （ l ） △H < 0，在理论上能用于设计原电池  

下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH₁>ΔH₂

B．由C（石墨）→C（金刚石）；ΔH=+1．9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，即金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=+285．8KJ/mol

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；ΔH=-57．3KJ/mol ，若将0．5 mol浓H₂SO₄溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：   

 以下说法中正确的是

A．以上反应是可逆反应             

B．放电时，镉为正极 

C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极

D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。

燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，下列说法正确的是

A．负极反应式为：O₂+2H₂O+4e=4OH^－ 

B．负极反应式为：CH₄+10OH^－－8e=CO₃^2-+7H₂O

C．随着放电的进行，溶液的pH不变   

D．放电时溶液中的阴离子向正极移动

将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：aA（s）+bB（g） cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为kmol·L^—1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmol·L^—1，且始终不变。则b、c关系是

A．a +b =c                 B．b=c                         C． a+ b >c                 D．b>C

对于可逆反应2AB₃（g）2A（g） + 3B₂（g）  ΔH＞0  下列图象不正确的是

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1                        B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1                          D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过观察单位时间内________________变化来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反应中，该反应的速率可通过___           来测定。