向某溶液中投入铝片后有大量H₂放出，则溶液中不可能大量存在的离子是

A．Cl^－         B．H⁺　          C．HCO₃^－               D．OH^－

X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X<Y                     B．原子半径X<Y

C．离子半径X>Y                     D．原子最外层电子数X<Y

某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H₃XO₄，该元素的气态氢化物的化学式是

A．H₂X        B．HX         C．XH₃            D．XH₄

氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积约为22.4L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70g

卤素（从氟到碘）原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低

B．单质的氧化性逐渐增强

C．卤素离子的还原性逐渐增强

D．气态氢化物的稳定性逐渐增强

砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是

①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，砹全部转化成氢砹酸和次砹酸   ③砹是黑色固体  ④砹化银难溶于水  ⑤ 砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②     B．只有①③④     C．只有③④⑤     D．只有②④⑤

可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无气体放出

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成

下列离子方程式不正确的是

A．氟气通入与氯化钠溶液中： F₂  +  2Cl^－══  2F^－ + Cl₂

B．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO₂+2OH^―══SiO₃^2—+H₂O

C．铝粉加入稀盐酸中：2Al+6H^＋══2Al^3＋+3H₂↑

D．铝粉加入KOH溶液中：2Al+2OH^―+6H₂O══2[Al(OH)₄]^―+3H₂↑

若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为

A．钠和氧气            B．硫和氧气

C．碳和硅              D．氯气和溴

（9分）在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为       ，化学性质最稳定的元素符号是         ，最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是              ，显两性的氢氧化物的化学式是              ，该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                  ，用作半导体材料元素的名称是       ，离子半径最小的离子结构示意图是