已知反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是              

    A．N₂的转化率         B．混合气体的密度

    C．H₂的体积百分含量   D．密闭容器内的压强

已知下列热化学方程式，且b> a 。

Hg（l）＋1/2O₂（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol^－1                         

Zn（s）＋1/2O₂（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol^－1

由此可知反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓变为 

A．－（b-a） kJ·mol^－1                            B．+（b-a） kJ·mol^－1

C．(b-a) kJ·mol^－1                      D．(b+a)   kJ·mol^－1

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁

年产量的1/4。

 （1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式。

正极：                       ；负极：                          。

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图所示甲的方案，其中焊接在铁闸门的固体材料R可以采用          。（请写出具体金属名称）

（3）下图中乙方案也可降低铁闸门腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源

的         极。

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为              mol·L^-1·s^-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

   （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO₂

　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：           

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

                                                ，                                                  

（2）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是

                  （选填a、b、c，多选扣分）

     A. Ba(OH)₂       B. Ba(NO₃)₂        C. BaCl₂ 

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为                      

（选填a，b，c多选扣分）

　      a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂  　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃    

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃ 

   （4）电解过程的总反应方程为                                             。

   （5）电解槽阳极产物可用于                                                 

（至少写出两种用途）。

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：

反应体系中各组分的部分性质见下表：

回答下列问题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                            。随着温度升高，

K值                   （填增大、减小、不变）。

    （2）平衡常数K值越大，表明                        （填序号）。

    A．N₂的转化率越高             B．NH₃的产率越大

C．原料中N₂的含量越高          D．化学反应速率越快

    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来；继续循环的气体是            。

应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）773 K、固定体积的容器中,反应CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）过程中

能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①         若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为　           ；

②          ②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施（答两项即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列与催化剂有关的说法中，正确的是　         （填字母序号）。

④          a．使用催化剂，使反应 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化剂，能够提高反应物转化率

c．使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

   （2）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如下图I所示。

①Fe电极作　              极（填“阴”或“阳”）；

②Ni电极的电极反应式为：　　                                          。

（3）欲用下图II装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定                   

                                                        推算反应速率。

某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中，发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

   （1）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有               

                                                               （答两种）；

   （2）实验室中现有NaCl、CuSO₄、FeCl₂、ZnCl₂等4种溶液，可与实验中CuCl₂溶液起相似作用的是                     ；

   （3）为了进一步研究氯化铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

   ①请完成此实验设计，其中：V₁=         ，V₆=              ，V₉=        ；

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuCl₂溶液时，生成氢气的速率会

大大提高。但当加入的CuCl₂溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因                                     

若E、M、G、Q四种物质中，其中两种为单质，两种为化合物，通过E+M→G+Q反应，Q不可能是

A．Fe₃ 0₄         B．F₂         C．A1₂0₃          D．C

下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法