2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为 (　   )

A．C + H₂O == CO + H₂    ΔH== +131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)    ΔH== +10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH== -131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH== +131.3kJ·mol^—1

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是  (　   )

A．－571.6 kJ·mol^-1，－2221.5kJ·mol^-1      B．－241.3 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

C．－285.8 kJ·mol^-1，－2221.5 kJ·mol^-1         D．－285.8 kJ·mol^-1，－2013.8 kJ·mol^-1

可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）+ gD（g）的v-t图象如下图甲，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图乙。

①a₁=a₂      ②a₁<a₂      ③b₁=b₂      ④b₁<b₂      ⑤t₁>t₂       ⑥t₁=t₂     

 ⑦两图中阴影部分面积相等      ⑧乙图阴影部分面积更大

以上正确的为  (　   )

A．②④⑤⑦        B．①④⑥⑧            C．②③⑤         D．①③⑥⑦

在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t₁～t₄时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是    (　   )

A．在t₃时刻反应已经停止

B．A的转化率比B的转化率低

C．在容器中发生的反应为：2A＋B  2C

D．在t₂～t₃内A的平均反应速率为：[1/(t₃－t₂)] mol·L^-1·s^-1

把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H₂产生量的操作是   (　   )

A．加入适量FeCl₃溶液          B．加入适量KNO₃溶液  

C．加入适量的K₂CO₃溶液        D．加入适量Na₂SO₄溶液

放热反应2NO (g) + O₂ (g)  2NO₂ (g) 达平衡后，若分别采取下列措施:

①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大NO浓度  ④降低温度 ⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是  (　   )

A．①②④        B．②③④      C．③④⑤          D．①③⑤

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)    2C(ｇ)  △H＜0，下列各图中正确的是  (　   )

如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO₄ 浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是  (　   )

A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定B端高A端低

C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，

杠杆一定A端高B端低

D．杠杆一定A端高B端低，与其材质无关

工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是   (　   )

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的正极

C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应式这Cl₂+2e^- == 2Cl^―

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是   (　   )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．铅蓄电池工作时Pb在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅