下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是                            （    ）

A．氢氧化钠和硫酸铝                                B．氢氧化钠和氯化镁

C．硫酸钠和氧氧化钡                                D．氯化铝和氨水

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是                                       （    ）

A．物质的沸点：HF<HCI<BBr <HI

B．物质的熔点：汞<冰<食盐<石英

C．结合H⁺的能力：SO< CH₃COO^-<CO

D．分散系中分散质粒子的直径：FeCl₃;溶液<Fe(OH₃胶体<+Fe(OH₃悬浊液

C₃N₄和Sl₃N₄晶体中结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，下列说法正确的是

                                                                                                                              （    ）

A．C₃N₄和Sl₃N₄晶体中N的化合价为+3价

B．C₃N₄和Si₃N₄ 晶体中含有共价键

C．C₃N₄晶体的硬度比Si₃N₄晶体的硬度小

D．C₃N₄和Si₃N₄晶体均为分子晶体

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol C1₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是                                           （    ）

A．x=0．4a，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

B．x=0.6a, 2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

C．x=a, 2e²⁺+2Br^-+2Cl₂=Br₂+2Fe³⁺+4Cl^-

D．x=1．5a，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-

已知反应：（1）10IkPa时；2C（S）+O₂( g)=2CO(g)  △H=-221kJ/mol

   （2）在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）；△H=-57．3kJ/mol下列结论正确的是                          （    ）

A．碳的燃烧热大于110．5kJ／mol 

B．反应（1）的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ／mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3kJ热量

下列实验设计和结论相符的是                                                                              （    ）

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂，即可得到较纯净的FeCl₃溶液

下列说法不正确的是

A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂

B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

C．向含有Hg²⁺的废水中加入Na₂S₃使Hg²⁺转化成HgS沉淀除去

D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

关于原电池的叙述中正确的是                                         

A．构成原电池的电极是两种不同的金属                             

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．原电池负极发生的电极反应是还原反应

D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原

下列装置能够成原电池的是

在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为

锌片：Zn－2e^－= Zn²⁺；铜片：2H⁺ +2e^－= H₂↑。下列判断正确的是

A．溶液的酸性逐渐增强

B．铜片逐渐溶解

C．溶液中H⁺向锌片作定向移动            

D．锌片是负极并被氧化