24 mL 0.05 mol/L的Na₂SO₃溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是

A．+6          B．+3          C．+2           D．0

盛满等体积的NO和NO₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管高度的

A．1/2            B．1/3                C．2/3            D．5/6

26gZn和63gHNO₃的稀溶液恰好完全反应，得到的还原产物的相对分子质量可能为：

A．30               B．28         C．46            D．80

将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是

A．0.11mol    　　 B．0.22mol 　　　C．0.16mol 　　　D．0.1mol

把含有(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液a L分为两等份，一份中加入b mol KOH刚好把NH+4全部转化为NH₃，另一份中加入c mol BaCl₂恰好使沉淀完全，则原混合溶液中NO－3浓度是

A．mol·L^－1                                B．mol·L^－1

C．mol·L^－1                 D．mol·L^－1

（8分）（1）浓H₂SO₄能够用于干燥某些气体，是由于它具有       性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是     （可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl₂     ② H₂S      ③ NH₃      ④ CO₂

（2）浓H₂SO₄能使纸片变黑，是由于它具有           性；

（3）浓H₂SO₄可以与Cu反应，是由于它具有 　　性和     性，其反应的化学方程式是：　                                             　 。

（8分）（1）(NH₄)₂SO₄在强热条件下，可分解生成NH₃、SO₂、N₂、H₂O.

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                  。

（2）将K₂S跟HNO₃反应，生成NO、S、KNO₃、H₂O，反应的化学方程式为                                           ；氧化产物是         ；  若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为         mol。

（8分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃ 和CaCO₃ ，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀部分溶解并有气体放出，由此推断：

（1）原固体肯定有__________，（2）原固体肯定不存在_____________________。

（3）____  _不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是___         。

（共14分）下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，X受热分解所得气体在标况下的体积比为1：1，H为淡黄色粉末，B和G常温下是液体，其余均为气体。根据图中关系推断：

（1）化学式X         ；     

（2）A的电子式为           ；空间构型              ；

     C的结构式为            ；H所包含的化学键类型           。

（3）工业上制取A的化学反应方程式     ；A→D的化学反应方程式     ；

C+H→E的化学反应方程式        ；G→D的离子反应方程式      。

实验室用下图所示装置通过制取NH₃ 再和CuO 反应制得N₂ ，同时还原CuO 得Cu 。

（1）写出（A）中反应的化学方程式_______                        __；

（2）写出（C）中反应的化学方程式______，在此反应中NH₃表现出_____性

（3）（B）中装有______          ___药品，作用是_____           ____。

（4）停止反应时，应先撤离_______                    __装置中的酒精灯。

（5）从（C）装置出来的气体中可能含有_________气体，若要获得较纯的N₂，应采用 _________方法收集。