下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（    ）

 A．Cl₂ 的水溶液可以导电，说明Cl₂ 是电解质

 B．在少量Fe(NO₃)₂试样的水溶液中，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe(NO₃)₂试样已经变质

 C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl₂ 的氧化性强于I₂

 D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，溶液褪色,说明BaCl₂溶液有酸性

已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（     ）

A．IOCl             B．ICl              C．HI           D．HClO

下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（     ）

A．通常状况下将0.5mol HI气体和0.5 mol Cl₂混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3g Na₂CO₃固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5 NA个Br₂所占的体积约为11.2L

下列变化规律错误的是（     ）

    A．微粒半径：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–B．稳定性：HI< HBr <HCl< HF

    C．沸点：HF< HCl < HBr< HI      D．阴离子还原性：F ^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（    ）

A．Mg²⁺ + 2HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4OH^－ = Mg(OH)₂↓+ 2CaCO₃↓+ 2H₂O

B．Cu2+ + H₂S = CuS↓+ 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H2O = Zn(OH)₂↓+ H₂S↑

D ．FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Y^n–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：（    ）

①甲+H₂O      H2↑+乙+丙↑ 

②H₂ + 丙      丁（气体）  

③乙+丙      甲+戊+H₂O

④戊+丁      甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO                    B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO             D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

下列各组气体等体积混合：①NO₂和NO②NO₂和O₂③NO和N₂，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（      ）                                                                 

A．a=b=c            B．a>b>c           C．b>c>a           D．b>a>c

在一种酸性溶液中存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（    ）

A 一定含有I^－，不能确定是否含有Cl^－       B 一定含有NO₃^－[来源:学,科,网Z,X,X,K]

C 不含有Fe³⁺，可能含有NO₃^－              D 一定含有I^－、NO₃^－和Cl^－

含有1mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断正确的是     （     ）  

A．a是Fe(NO₃)₂           B．n₁ = 0．375      

    C．p = 0．20            D．n₂ = 0．30  

氰(CN)₂的化学性质与卤素很相似(X₂)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。氰的氧化性比溴弱、比碘强。

(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A．(CN)₂＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H₂O

B．MnO₂＋4HCN===Mn(CN₎₂＋(CN)₂＋2H₂O

C．I₂＋2KCN===2KI＋(CN)₂

D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl₂：Cl₂＋2NaBr===2NaCl＋Br₂

(4)处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO^－，反应的离子方程式如下：

aCN^－＋bClO^－＋2cOH－===dCNO^－＋eN₂＋fCO＋bCl^－＋cH₂O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。

①方程式中e∶f的值为____________；

A．1       B．1/2       C．2        D．不能确定

②若d＝e＝1，则b＝____________。