(7分)如图所示：在上述转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物A₂D。回答：

（1）写出下列物质的化学式A._______，H._______。

（2）写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是

（3）写出E→F的化学方程式。

(6分)某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

（3）无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.

(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质：①不稳定性②强氧化性③强酸性

⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中　　　　　　　　　；⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；⑶可用稀硝酸与CaCO₃作用制取CO₂。

(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取该溶液进行如下实验：

⑴用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡后静置CCl₄层呈紫红色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

⑷取部分上述呈碱性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸将⑶得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实确定并回答：

在溶液中肯定存在的上述离子有　　　，肯定不存在的上述离子有　　。

（4分）把盛有48mLNO和NO₂的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：

（1）若在剩余的24mL气体中通入6mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为____mL。

（2）若在剩余的24mL气体中通入24mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是______mL。

（3）若在剩余的24mL气体中通入___或__mLO₂，充分反应后，容器内剩余4mL气体。

（9分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。

（1）（2分）请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体、尾气处理的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）（Ⅱ见第五页）[来源:Z#xx#k.Com]

试管圆底烧瓶集气瓶烧杯普通漏斗量筒分液漏斗长颈漏斗导管橡胶塞橡皮管

源:ZXXK]

（2）．(7分)实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。

①写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：。

②采用水浴加热的原因是。

③硫酸溶液过稀会导致和。

④反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）。

⑤溶液趁热过滤的原因是。塞紧试管口的目的是。

⑥静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是。

（6分）向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g。

试求：

（1）加入铜片的质量。

（2）原硫酸的物质的量浓度。

（6分）喷泉实验是一个有趣实验。现有250mL的烧瓶充满某种气体进行实验。设玻璃导管长35cm，胶头滴管中可挤出0.50mL水。（不考虑溶质的损失）

（1）0.5mL水中至少要溶解毫升该气体（标准状况），水才能从尖嘴管喷出（假设水面保持不变）？

（2）下列气体能做成喷泉实验的是____。（少选、错选不计分）

（3）假设NO₂能进行喷泉实验，实验后该烧瓶中溶液的物质的量浓度为多少？（保留两位有效数字）

生产、生活、医疗卫生等都离不开化学知识。下列说法错误的是

A．在硬水中，肥皂的去污能力减弱

B．世界各国流通的硬币材质一般都是合金

C．水泥、合成橡胶和人造纤维都属于有机高分子材料

D．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

下列指定粒子的个数比一定为2：1的是                      

A．Be²⁺中的电子和质子                   B．中的中子和质子

C．Na₂CO₃溶液中的Na⁺和CO₃^2－             D．Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子