固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质，其工作原理如下图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（     ）

A．电极b为电池负极，电极反应式为：O₂＋4e^－＝2O^2－

B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

C．若H₂作为燃料气，接触面上发生的反应为：H₂＋2OH^－－2e^－＝ 2H₂O

D．若C₂H₄作为燃料气，接触面上发生的反应为：C₂H₄＋6O^2－－12e^－＝ 2CO₂＋2H₂O

在一定条件下，可逆反应，达到平衡时有50%的Y转化为Z，若此时X的转化率为25%，则起始充入容器的X与Y物质的量之比应为

（     ）

A．3∶2           B．1∶2        C．2∶3        D．1∶3

向体积为V_a的0.05 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－1 KOH溶液，下列关系错误的是（     ）

A．V_a＞V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)

B．V_a = V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋) = c(OH^－)

C．V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞c(K^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋) ＝ c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

反应SO₂(g) + NO₂(g) NO(g) + SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 （     ）                                    

    A．平衡左移，容器内压强不一定增大

    B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大

    C． 平衡右移，SO₂的转化率提高

    D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(设1滴为0.05ml)，则①和

②c(H^＋)之比是（     ）

    A．10               B．50               C．5×10³           D．10⁴

现有mA(s)＋nB(g)qC(g)H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（     ）

A．m+n＜q                      B． n＞q

C．x点的混合物中v (正)＜v (逆)  D．x点比y点的混合物的正反应速率小

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的试管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为___________。

（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L^－1的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点(或理由)的可靠性。实验方案：______。

（6分）在物理和化学中，有些原理、定律具有相似性。如物理中有机械守恒定律，化学中有质量守恒定律。比较它们有助于我们的学习。

（1）1834年，物理学家楞次（1840年—1865年）概括了各种实验结果，得到如下结论：感应电流具有这样的方向，就是感应电流的磁场总要阻碍引起电流的磁通量变化。这就是楞次定律。请写出与楞次定律相似的化学原理或定律：______________________________；

其内容是_______________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

（2）在物理学的匀变速直线运动中常用图来分析速度、时间和位移相当于如图甲中阴影部分所占的面积。

现在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应： ，其中B物质的正反应速率逆反应速率随时间变化的关系如右图乙所示，则图中阴影部分的面积表示的意义为：___________________

（12分）氯水中存在如下平衡：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl+ HClO。向氯水中加入下列物质，回答各问题：

（1）加入少量CaCO₃(s)，发生反应的离子方程式表示为__________________，平衡向________移动（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），HClO的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

（2）加入少量NaCl(s)，平衡向_________移动，HClO的浓度___________。

（3）加入少量NaOH(s)，平衡向__________移动，HClO的浓度____________。

（4）加入少量NaBr溶液，发生反应的离子方程式表示为____，HCl的物质的量_____。

（5）加入少量浓品红试液，实验现象为_____________，HCl的物质的量___________。

（6）加蒸馏水稀释，HClO的浓度__________。

（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）________。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_________。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。

（4）已知t℃，KW＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）________25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝ ___________________。