欲配制密度为1.10 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水（   ）

A．200 mL          B．100 mL              C．101 mL             D．120 mL

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为（  ）

A、1：4：2         B、1：2：4             C、1：1：1            D、1：3：2

在标准状况下① 6.72 L CH₄ ② 3.01×10²³个HCl分子 ③ 13.6 g H₂S ④ 0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（    ）

c．质量②＞③＞①＞④                   d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c            B．b c d            C．a b c d          D．a c d

在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（   ）

    A．最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

1 mL密度为0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气（   ）

A、294.7 L             B、378.0 L            C、2240.0 L        D、1120.0 L

（6分）某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：                                           

   再加                                                                                

可能发生的离子反应方程式是：                                                  

（6分）根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠（Na）、氯气（Cl₂）、盐酸、硫酸（H₂SO₄）、碳酸钙（CaCO₃）、氧化钠（Na₂O）、氢氧化钠（NaOH）、空气

（5分）在锥形分液漏斗中加入10 mL    色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：                                          

操作完毕后，油层（即CCl₄层）应从锥形分液漏斗的   口（填“上”或“下”）放出或倒出，为得到碘并回收CCl₄可用            法。

8分）Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题

（1）配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为               ，被还原的物质为　　　mol，共耗HNO₃    mol。

（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是     mol

(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

       ①                         ：      __________________________ ；

②_________________________________。

（2）A仪器的名称是____________，B仪器 的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，  为防止液体暴沸还需加入少量_______。