根据相关化学原理，下列判断正确的是（    ）

A．若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y

B．若═，则氧化性：D₂>A₂

C．若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：

D．若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，则溶液的碱性NaA>NaB

下列离子方程式书写正确的是

A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：

   C₂H₅Br＋OH^－CH₂＝CH₂↑＋Br^－＋H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO₃)₂溶液与氢氧化钠溶液相混合：

   Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－ CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

C．在含有等物质的量的Fe(NO₃)₂和KI组成的混合溶液中滴入1~2滴盐酸：

   3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－3Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

D．在H₂O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO₄^－＋6H^＋＋5H₂O₂2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

下列各项实验操作正确的是

A．使C₂H₅Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO₃溶液检验溴元素

B．为增强高锰酸钾溶液的氧化性，可用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯

D．在测定盐酸和氢氧化钠溶液反应的中和热时，氢氧化钠溶液应过量

设N_A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（  ）

A．1mol H₂O₂中含极性共价键数为N_A，含非极性共价键数为2N_A

B．1mol固体Na₂¹⁸O₂与足量CO₂反应后，固体质量增重28g 

C．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为2 N_A

把晶体丙氨酸溶于水，加入NaOH使溶液呈现强碱性，则下列四种微粒中，存在最多的是

A．    B．  C．   D．

“对氨基苯甲酸丁酯”是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。下列关于“对氨基苯甲酸丁酯”的说法正确的是

A．它的分子式是C₁₁H₁₅NO₂

B．从有机物分类看，它可属于“氨基酸类”、“酯类”、“芳香烃类”

C．它能与盐酸反应，但不能与苛性钠溶液反应

D．甲酸丁酯基（－COOC₄H₉）只有三种不同结构

燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是

A．固体氧化物燃料电池    B．质子交换膜燃料电池　   C．熔融盐燃料电池     D．碱性燃料电池

已知298K时，N₂(g)+3H₂(g)2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ         B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ 

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ      D．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4Kj

以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（    ）

A．a为NaOH溶液，①为蒸馏              B．②、 ③均为蒸馏，①为分液

C．②为分液，C中含有醋酸钠              D．b可以是硫酸，也可以是盐酸

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取二等份溶液进行如下实验：（1）第一份加AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，得澄清溶液，并收集到气体0.03mol。上述澄清溶液冷却后，加足量BaC1₂溶液，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（    ）

①一定存在K⁺                    ②一定存在Ba²⁺           ③可能存在    ④一定存在Mg²⁺

⑤一定不存在          ⑥每份溶液中含0.01 mol

A．①③⑤                   B．①③④⑤               C．③⑥               D．①③⑥