（6分）取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应。若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H₂的体积为V₁L,另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H₂的体积为V₂L（V₁，V₂均在标况下测定），则V₂：V₁=4：3。另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol 。则：（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）

    _______________________________________________________________________。

（2）此铁的氧化物的化学式为_________。

（3）铝粉的物质的量为____________。

升高温度，下列数据不一定同时增大的是（     ）

A．化学反应速率v                   B．弱电解质的电离平衡常数K_a

C．化学平衡常数K                   D．水的离子积常数K_w

下列说法不正确的是                                                      （    ）

   A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程

   B．钢铁吸氧腐蚀时，正极反应式为：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

   C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl^-–2e^-=Cl₂↑

   D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀

下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（   ）

A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应           

B. 氢硫酸中加碱有利于S^2－离子的增多

C. 在60℃左右比在室温更有利于FeCl₃的水解    

D. 高压条件更有利于合成氨反应

下列说法正确的是

A．若弱酸HA的电离常数大于弱酸HB的电离常数，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA＜NaB

B．用广泛试纸测得0.10mol·LNH₄Cl溶液的

C．HCl是强电解质，CH₃COOH是弱电解质，所以盐酸溶液的导电性强于醋酸溶液

D．将碳酸钾溶液蒸干，得到的固体物质是氢氧化钾

一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g) 3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（    ）（A、B为无色气体，C为有色气体）

A．混合气体的物质的量不再变化   

B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC

C．容器内的压强不再变化         

D．容器内气体颜色不再变化

某化学反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S= -431 J·mol^-1·K^-1，则以下关于此反应的自发性描述中正确的是（    ）

A．在任何温度下都能自发进行                B．仅在低温下自发进行

C．仅在高温下自发进行                      D．在任何温度下都不能自发进行

下列叙述正确的是

A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

B．同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的不同

C．某醋酸溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则b﹤a+1

D． 盐酸的,1.0×10^-8mol∕L盐酸的

下列有关实验操作的说法正确的是：

A．中和反应反应热的测定实验中，用温度计测完盐酸的温度后，直接继续测量溶液的温度

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．用50ml酸式滴定管可准确量取25.00ml溶液

D．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是：

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，溶液PH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解氯化钠溶液时，阴极周围水的电离程度增大