《青花瓷》中所描绘的“屏层鸟绘的牡丹一如你梳妆”、“色白花青的景已跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来才知道大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi₂O_x,铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（    ）

A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO₂

B．性质稳定，不易脱色

C．易溶解于强酸和强碱溶液

D．x等于6

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）

A．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含阳离子数为0．1N_A

B．78 g Na₂O₂中所含阴离子数为1N_A

C．常温常压下，22．4LCH₄气体与足量Cl₂反应可生成N_A个CH₃Cl分子

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0．4N_A

在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（    ）

A．透明的溶液中：Cu^2＋、Fe³⁺、NO₃^－、、Cl^－

B．使pH试纸变红的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．含有大量ClO^—的溶液中：K^＋、H^＋、I^－、SO₃^2—

D．水电离产生的c（H⁺） =10^—12mol·L^—1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、SO₄^2—、NO₃^－

右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。下列说法正确的是（    ）

A．X元素可形成六种氧化物

B．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强

D．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（    ）

A．HCl →Cl₂→HClO→NaClO

B．Na→Na₂O₂→Na₂CO₃→NaHCO₃

C．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

D．Al→NaAlO₂ →Al（OH）₃→Al₂O₃

关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（    ）

A．c（CH₃COO^－）：③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液： c（OH）＝c（H⁺）+ c（CH₃COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液： c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

已知2Fe²⁺ +Br₂＝2Fe³⁺+2Br^-。向10mL0．1mol·L^－1 的FeBr₂溶液中通入0．001mol Cl₂，反应后的溶液中，除含有Cl^—外还一定（    ）

A．含Fe²⁺，不含Fe³⁺                                                               B．含Fe³⁺，不含Br^-

C．含Fe³⁺，含有Br^-                           D．含Fe²⁺，含有Fe³⁺

（8分）下图为一些常见物质间的相互转化关系，其中F为金属，高温下能与某些金属氧化物反应，是工业冶炼金属的方法之一。 A为无色气体，B为淡黄色固体，C为无色液体，E和J为无色气体单质。

试回答下列问题：

（1）写出B的化学式：                 ，写出A的电子式                   ；

（2）写出I→K的离子方程式                                                 ；

（3）写出F与Fe₃O₄在高温下反应的化学方程式                                ；

（4）已知3g J完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示J的燃烧热的热化学方程式：

                                                         。

（10分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）△H；右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，则该反应的△H       

           0（填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（2）若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K    1 （填“＞、＜ 或 ＝ ”）

（3）在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的      倍。

（4）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：则该装置中Cu极为           极。

①写出b极的电极反应式                     。

②当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为       L。

（9分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：                             。（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将m mol·L^-1的氨水与n mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液呈中性，则c（NH⁺₄）    c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式          。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下，向0．1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ，向反应后的浊液中，继续加入适量0．1mol·L^-1的NaI溶液，振荡、静置，看到的现象是       ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）              。

（已知25°C时）