用0.01 mol/LNaOH溶液完全中和pH = 3 的下列溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是

   A.盐酸        B.硫酸            C.硝酸        D.醋酸

用铂电极分别电解KCl溶液和K₂SO₄溶液时，都会出现的现象或实验结果是

A．溶液中K⁺离子浓度都不变               

B．溶液的pH都不变

C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体

D．阴极上都生成可燃的气体

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A．1:2:3        B．3:2:1         C．6:3:2         D．3:3:1

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量 ③恰好完全反应  ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－)  ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)  正确的是

A．①⑤             B．③④        C．②⑤         D．②④

下列表示水解的离子方程式正确的是：

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—              B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．S^2- + 2H₂O H₂S+2OH^-                       D．HCO₃^- + H₂O H₃O⁺+CO₃^2-

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料                        

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl₂，外电路中通过了1mol电子

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．      B．

C．           D．

某原电池的电池反应为：Fe+2Fe³⁺===3Fe²⁺，与此电池反应不符的原电池是

A．铜片、铁片、FeCl₃溶液组成的原电池   

B．石墨、铁片、Fe(NO₃)₃溶液组成的原电池

C．铁片、锌片、Fe₂(SO₄)₃溶液组成的原电池

D．银片、铁片、Fe(NO₃)₂溶液组成的原电池

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应

为：；

有关此电池的推断错误的是

A．通乙烷的电极为负极      

B．参加反应的与的物质的量之比为7：2

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降  

D．在电解质溶液中向正极移动

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B²⁺    A²⁺+B  ②D+2H₂O    D(OH)₂+H₂↑

③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺     B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺     C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺       D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺