下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（   ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3 kJ∙mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38.6kJ∙mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^‑+3H₂O=2 Al(OH)₄^-

研究发现，空气其中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO ②SO₃+H₂O→H₂SO₄ ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用没有相似之处的是（  ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶   B．硫化氢通入浓H₂SO₄中

C．浓H₂SO₄、铜混合共热                 D．加入少量H₂SO₄使乙酸乙酯水解

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（    ）

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-发生氧化反应，转移8 mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（    ）

在一定条件下，反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H₂浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（   ）

A．增大          B．减小        C．不变          D．无法判断

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃^-

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO₂+2H⁺+2Cl^- =Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过少量CO₂制Al(OH)₃：AlO₂＋CO₂＋2 H₂O= Al(OH)₃↓

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+Fe(OH)₃= FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3∶2      B．质量之比为3∶2

C．摩尔质量之比为2∶3      D．反应速率之比为2∶3

（12分）有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。

已知：K_sp(AgNO₂)=6.0×10^-4；K_sp(AgCl)=1.56×10^-10

回答下列问题（用化学符号回答）：

（1）该固体混合物中肯定存在的物质是________________，肯定不存在的物质是_______________。

（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_______________________________________。

（3）无色溶液中，使酸性高锰酸钾褪色的物质是___________________。

（4）写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式__________________。

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

    A．40.32L             B．30.24L             C．20.16L                 D．6.72L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                     。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是                     ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为              

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

（10分）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

（2）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。

（3）滤液E、K中溶质的主要成份是_____(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

（4）已知298K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×,取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=______。