下列实验操作中错误的是  （    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．浓H₂SO₄稀释时，应将H₂SO₄慢慢加到H₂O中，并及时搅拌和冷却

已知反应3S＋6KOH（浓） 2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是                 （     ）

A．3∶1               B．1∶3         C．2∶1           D．1∶2

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是             （    ）

A．KClO₃在反应中得到电子    B．ClO₂是还原产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化     D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

根据反应式：（1）2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^－+2Fe³⁺，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是                           （    ）

A．Br^－、Fe²⁺、I^－            B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺            D．Fe²⁺、I^－、Br^－

将8克SO₃加入X克水中，所形成的溶液里，SO₄^2-和水分子个数比为1：5，则X等于              （     ）

A．9克        B．10.8克        C．12.4克       D．15.6克

在 K₂Cr₂O₇ + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

   （1）     元素被氧化，     是氧化剂，氧化产物是          ；

   （2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气        L（标准状况）

对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用       方法除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

（2）提取碘水中的碘，用           方法。

（3）除去食盐溶液中的水，可采用             方法。

（4）淡化海水，可采用          方法。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用            方法。

已知在标况下的四种气体①6.72LCH₄ ②3.01×10²³个HCl分子　③13.6克H₂S

④0.2molNH₃用相应的序号填写下列空白：

（1）体积最大的是          ；（2）密度最大的是          ；

（3）质量最小的是          ；（4）含氢原子数最少的是          。

（1）含有相同氧原子数的CO和CO₂ ，其质量比为              ；同温同压下的体积比为                。

（2）标准状况下，CO₂和CO的混合气体15g，体积为11.2L，则此混合气体对H₂的相对密度是           ，   CO₂和CO的体积比为               。

近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法。第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂生成NaHSO₃；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。

第一步：__________________________________________________

第二步：__________________________________________________