在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A.溶液中氢氧化钠的浓度增大，有氧气放出        

B.溶液中氢氧化钠的浓度减小，有氧气放出

C.溶液中氢氧化钠的质量减小，有氧气放出       

D.溶液中氢氧化钠的质量增大，有氧气放出

下列离子方程式书写正确的是   

A．石灰石溶于盐酸：CO₃^2- + 2H⁺  == H₂O +CO₂↑

B．Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的反应：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．氧化钠加入盐酸中：O^2－＋2H^＋===H₂O

下列离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe³⁺、NH₄^＋、SCN^－、Cl^－            B．强碱性溶液：Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Fe²⁺、Fe³⁺、 Na^＋、NO₃^－              D．Fe²⁺、NH₄^＋、Cl^－ 、OH^－

在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H₂的混合气体在足量的O₂中充分燃烧，然后通过足量的Na₂O₂固体，固体增加的质量为                        

A． 7.2 g           B． 4.2 g         C．3.6 g            D．  2.1 g

在常温下，发生下列几种反应  2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O

     ‚Cl₂ ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br₂           ƒBr₂ ＋ 2FeBr₂  ＝ 2FeBr₃

根据上述反应，下列结论正确的是

A．还原性强弱顺序为：Br^—>Fe²⁺>Cl^—

B. 氧化性强弱顺序为：MnO₄^—>Cl₂>Br₂>Fe³⁺

C. 反应中，当生成1molCl₂ 时，被氧化的HCl为3.2mol

D. 溶液中可发生反应：2Fe³⁺ ＋ 2Cl^— ＝ 2Fe²⁺ ＋ Cl₂↑

在下列物质的溶液中，加入CaCl₂溶液不产生沉淀，再加入NaOH溶液才产生沉淀的是

A.Na₂CO₃               B.AgNO₃             C.NaHCO₃           D.KOH

某溶液中只含有Na⁺, Al³⁺, Cl^－，SO₄^2－四种离子，已知Na⁺, Al³⁺, Cl^－的个数比为3:2:1。则溶液中Al³⁺与SO₄^2－离子的个数比为

A．1：2             B．1：4             C．3：4              D．3：2

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是k*s5u

A. 不溶物一定是Cu             B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁

C. 不溶物一定是Fe             D. 溶液中一定含有Fe^2＋，但不一定含有Cu^2＋

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO₃     ②Al₂O₃        ③Al(OH)₃    ④Al     ⑤Na₂CO₃

A．③④           B．①②③④          

C．①③④             D．全部

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O₂ 2PbO＋2SO₂；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO₂。

下列说法正确的是

A.浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B.方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C.整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子

D.将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳